Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

105 например: СН3СООН + CH3COONa - ацетатный буфер, NH4OH + NHC1 - аммиачный буфер. Иногда буферным раствором может служить смесь рас творов двух кислых или кислой и основной солей многоосновной слабой кислоты и сильного основания. Например, фосфатный буферный раствор может быть составлен из следующих пар: 1 )H 3P 0 4 +N aH 2P 0 4; 2) NaH2P 0 4 + Na2H P 0 4; 3) Na2H P 0 4 + Na3P 0 4. Карбонатный буферный раствор может быть составлен из: 1) Н2С 0 3 + + N aHC 03; 2) N aHC 03 + Na2C 0 3. Действие буферного раствора определяется наличием двух взаимосвя занных равновесных систем - диссоциацией и гидролизом. Для определе ния пределов действия буферного раствора вводится понятие буферной емкости, измеряемой количеством сильной кислоты или основания (в граммах-эквивалентах), которое надо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить pH на единицу. Максимальная буферная емкость соответ ствует содержанию компонентов в эквивалентных количествах. В маломи нерализованных природных водах буферность в основном создается кар бонатами, т. е. свободной угольной кислотой и ее солями сильных оснований (Са, Mg, Na). В морских водах в образовании буферности участ вует и боратный буфер. Буферная емкость морской воды при 0 °С в 11 раз выше, чем у раствора NaC l с концентрацией 35 %о и в 9 раз выше, чем у дистиллированной воды. При 30 °С превышение составляет соответст венно 25 и 19 раз. Такое увеличение буферной емкости морской воды с температурой связано с усилением диссоциации и гидролиза компонен тов, составляющих буферность. У дистиллированной воды буферность не сколько выше, чем у раствора NaCl за счет лучшей растворимости С 0 2. Поскольку величина pH зависит не от концентраций компонентов, а от их соотношения, то при разбавлении буферного раствора она остается посто янной. В то же время, несмотря на высокую буферную емкость природных вод, процессы фотосинтеза или дыхания сильно влияют на величину pH, так как при этом меняются соотношения между концентрациями С 0 2 и НС 03“ . Буферные растворы играют важную роль в живых организмах. Можно добавить, что строго фиксированные величины pH в различных орга нах высших животных и человека, как правило, поддерживаются не одним, а целой системой буферных растворов, например, в крови - буферными