Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 1. Водоемы и их характеристики / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

157 в ионной форме уравнение реакции будет иметь следующий вид: К++ СГ + Na++ NOj- ^ К ++ N 03” + Na++ СГ Если сократить в обеих частях этого уравнения одинаковые ионы, то можно прийти к тождеству 0 = 0. Это говорит о том, что, с точки зрения теории электролитической диссоциации, данная реакция не протекает. Од нако если выпарить такой раствор, то ионы соединятся в молекулы и будет получена смесь четырех солей. Реакции между ионами протекают в тех случаях, когда в результате их взаимодействия образуются малодиссоциированные, малорастворимые или газообразные вещества, иными словами, когда продукты взаимодейст вия уходят из сферы реакции. Многие вещества вступают с водой в реакцию обменного разложения, называемую гидролизом. При гидролизе имеет место сдвиг равновесия диссоциации воды Н20 <-> Н+ + ОН" за счет связывания одного из ее ионов ионами растворенного вещества с образованием малодиссоциированного или труднорастворимого продукта. Следовательно, гидролиз - это химиче ское взаимодействие ионов растворенной соли с водой, сопровождающееся изменением реакции среды. Ввиду обратимости гидролиза равновесие этого процесса зависит от всех тех факторов, которые вообще влияют на равновесие ионного обмена. В частности, оно сильно (иногда практиче ски нацело) сдвигается в сторону разложения соли, если продукты послед него (чаще всего в виде основных солей) труднорастворимые. Гидролизу подвержены соли слабых кислот и слабых оснований, сла бых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Приведем пример гидролиза хлористого магния MgCl2: MgCl 2 + 2НОН <->Mg(OH )2 + 2НС1 В рассматриваемом случае идет связывание ОН’ и равновесие сдвину то в сторону накопления ионов водорода. Раствор становится кислым. Вот почему природные воды, содержащие большие концентрации MgCl2, обла дают агрессивностью по отношению к бетону ("магниевая агрессия").