Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 1. Водоемы и их характеристики / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

155 3.8. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионное равновесие в растворе Образовавшиеся при растворении солей ионные растворы обладают способностью проводить электрический ток, в то время как молекулярные растворы ток не проводят. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Процесс распада электро литов на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией, или ионизацией. Сущность теории электролитической диссоциации сводится к сле дующим трем основным положениям: а) все электролиты диссоциируют в растворах на положительно и от рицательно заряженные ионы; б) под воздействием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду и поэтому называются катионами, а отрицательно заряженные - к аноду и называются анионами; в) процесс диссоциации - процесс обратимый: параллельно с распа дом молекул на ионы (диссоциацией) идет процесс соединения ионов в молекулы (моляризация). Последнее обстоятельство заставляет в уравнениях электролитиче ской диссоциации вместо знака равенства ставить знак обратимости. В растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют молекулы. Беря в качестве примера NaCl, имеем: Диссоциация —> NaCl «-» Na++ СГ *— Моляризация В то время как скорость диссоциации по мере распада молекул уменьшается, скорость обратного процесса - моляризации - увеличивается. Когда скорости обоих процессов сравняются, наступит состояние равнове сия, при котором относительное количество недиссоциированных молекул и ионов остается постоянным. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу рас творенных молекул называется степенью диссоциации электролита. Не все электролиты Обнаруживают одинаковую способность к диссоциации.