Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 1. Водоемы и их характеристики / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

153 в раствор основания Na+, К+, Са2+, Mg2+. Указанные катионы, соединяясь с С 0 2, образуют углекислые и двууглекислые соли или, при соответст вующих условиях, сульфатные и хлоридные соли. 3.7. Растворимость газов Все природные воды представляют газовые растворы. При изучении природных вод большое значение имеет следующее равновесие: природ ные воды <-» природные газы. Обычно газ растворен в воде, но при избытке часть его может нахо диться в свободном (спонтанном) состоянии, т. е. в виде мельчайших пузырьков. Следовательно, всегда существует подвижное равновесие: рас творенные в воде газы «-» свободные газы. Поглощение и выделение газа водой - важнейшие физико-химические и физические процессы, сопрово ждаемые изменением ионно-солевого состава воды. Газы находятся в водах в виде молекулярных растворов. Природные газы представляют собой, как правило, газовые смеси, в которых можно различать главные и второстепенные компоненты. Растворимость газов в воде зависит от природы газа, температуры, давления и минерализации воды. Большой рас творимостью в воде обладают сероводород и углекислый газ (табл. 11 ). Таблица 11 Растворимость газов в воде (%»по объему) при парциальном давлении 1.013 • 10s Па Газ Температура, °С Газ Температура, °С 0 10 20 30 0 10 20 30 0 2 49.22 38.42 31.45 26.73 С 02 1713 1194 878 665 n 2 23.59 18.95 15.98 13.98 Н2 21.48 19.55 18.19 16.99 Аг 57.8 45.3 37.9 32.6 СИ) 55.63 41.77 33.08 27.62 Не 9.7 9.9 9.9 10.0 H2S 4370 3590 2910 2330 Зависимость растворимости газов от давления определяется законом Генри: растворимость газов в данном объеме жидкости (при постоянной температуре) прямо пропорциональна давлению газа С = К -Р, где С - количество растворенного газа (растворимость), %о по объему; Р — давление данного газа над раствором, Па; К - коэффициент пропорциональности, выражающий растворимость данного газа при давлении 0.506 • 10 5 Па. Например, растворимость кисло рода при температуре 20 °С и давлении 0.506 • 10 5 Па будет равна