Антропогенные изменения лотических экосистем Мурманской области. В 2 ч. Ч. 1. Ковдорский район / Кашулин Н. А. [и др.] ; Рос. акад. наук, Кол. науч. центр, Ин-т проблем пром. экологии Севера. - Апатиты : Кольский научный центр РАН, 2005.

Высокая щелочность способствует выпадению марганца. При pH = 11 начало осаждения гидроксида марганца наступает при достижении концентрации его в растворе 2.2-10-6 г/л, а при pH = 8 для начала садки необходимо увеличение его содержания в миллион раз, т.е. до 2.2 г/л. Повышение кислотности сопровождается увеличением растворимости соединений марганца, которая в ультракислых средах может достигать растворимости его сульфата (38.6%) или хлорида (42.3%). Показано, что одно только повышение кислотности вод увеличивает растворимость соединений марганца в миллионы раз, но превосходство коллоидной растворимости над молекулярной еще больше - 100-500 млн раз. В кислых водах марганец может находиться в различных формах. Это могут быть диссоциированные в той или иной мере карбонаты и бикарбонаты, гидраты и гидроксиды, сульфаты и хлориды, комплексные соединения. Поскольку свободные катионы, как правило, гидратируются, то следует предположить, что в кислой среде устойчивой формой нахождения марганца могут быть ацидокомплексы типа [Мп(Н 2 0)б]С12, которые, попадая в слабощелочные условия, распадаются, обнажая заряд аквакомплексов [Мп(Н 2 0 )6]2+, а те, в свою очередь, теряют под действием электролитов одну за другой молекулы воды и еще больше обнажают заряды гранул; в результате этого процесса слабый катион марганца из раствора вытесняется (высаливается) в виде гидратированных коллоидов псиломелана. Приток кислых растворов марганца в нейтральные воды сопровождается распадом комплексных соединений истинных Рис.6.8. Диаграмма Eh-pHдля гидроокислов марганца (Гаррелс, Крайст, 1968)