Адров, Н. М. Учение о биосфере : учебное пособие / Н. М. Адров. – Мурманск : Издательство МГТУ, 2010. – 285 с.

Анри Дебре (1827-1888) показал, что зависимость "давления диссоциации" во многих случаях определяется не количеством присутствующих веществ, а только температурой. Тем самым они способствовали развитию учения о химическом равновесии и открытию закона действующих масс. В физической химии приняты понятия процесса; в многокомпонентной макроскопической системе они приводят к химическим превращениям, в результате которых реагенты (исходные вещества) превращаются в продукты. Направление процесса и условия равновесия химических систем определяются законами термодинамики и химической кинетики. В простейших случаях химические превращения записываются в виде одного стехиометрического уравнения, в левой части которого суммированы реагенты, а в правой - продукты, помноженные на стехиометрические коэффициенты, показывающие, в каких молярных соотношениях расходуются исходные вещества и образуются продукты превращения. Если же обратиться к тепловым эффектам химических реакций, которые, как известно, бывают эндотермические (поглощение) и экзотермические (выделение тепла), то здесь действует закон Гесса, который позволяет рассчитывать энтальпию реакции, если для каждого компонента реакции известна энтальпия образования соединения из простых веществ. Крупнейшим и самым ярким в веках событием химии стало открытие периодического закона и создание периодической системы элементов Д. И. Менделеева (1869). Это было самое крупное обобщение не только для химиков, но и физиков, особенно тех, которые стали специализироваться на изучении супермалых частиц микромира. До Менделеева одним из первых ученых, классифицировавших химические элементы по физическим параметрам атомных весов в так называемые триады, был профессор химии, технологии и фармации в Иене Иоганн Вольфганг Деберейнер (1780-1849); английский химик Джон Дальтон (1766-1844) открыл закон кратных отношений, утверждавший дискретность атомов, имеющих атомный вес, и порционность их вхождения в химическое соединение; шведский химик Йонс Якоб Берцеллиус (1779-1848) в 1826 г. опубликовал первую таблицу атомных весов, отсчет которых производился от атомного веса кислорода, принятого за 100 единиц, а упоминаемый выше Жозеф Пруст окончательно утвердил закон постоянства химического состава, согласно которому каждое соединение состоит из одних и тех же элементов независимо от способа его получения, и весовые отношения между элементами всегда постоянны. 47