Адров, Н. М. Учение о биосфере : учебное пособие / Н. М. Адров. – Мурманск : Издательство МГТУ, 2010. – 285 с.

46 ГЛАВА 3. БИОГЕОХИМИЧЕСКИЕ КРИТЕРИИ 3.1. Эволюция представлений о веществах Закон действующих масс вошел в химию как один из основополагающих и основным уравнением химической кинетики, используемым для описания технологических процессов. Суть его заключается в том, что, как сформулировали авторы его математического выражения - столичные норвежские профессора химии Като Максимилиан Гульдберг (1836-1902) и Петер Вааге (1833-1900), - стабильность веществ обязана подвижности их молекулярного состояния, так как одновременно имеют место две противоположные химические реакции, и если в единицу времени образуются равные количества каждой из этих пар, существует подвижное равновесие. Они сделали вывод о том, что скорость реакции определяется вероятностью столкновения вступающих во взаимодействие частиц. Предваряли формальные выводы норвежских химиков содержательные исследования как в области органической, так и неорганической химии, когда Г. Розе (1851), Р. Бунзен (1853) и Д. Глэдстон (1855) сообщили об обратимых химических превращениях, а французский академик Анри Этьен Сен-Клер Девиль (1818-1881) в 1857 г. на опытах с водяным паром продемонстрировал процесс самопроизвольного высокотемпературного разложения молекул воды на водород и кислород, который предложил назвать диссоциацией. Таким образом, обнаружился еще один путь соединения химии и физики, а затем и примкнувшей к ним биологии. Н.Н.Бекетов Николай Николаевич Бекетов (1827-1911), читавший курс физической химии в Харьковском университете (природа химического сродства, химическое равновесие и термохимия), установил, что "химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении", а французский химик